Ta có công thức:
C%=CM*M(HCOOH)/10*d
=>CM(đầu)=C%*10*d/M(HCOOH)
=0.46*10*1/46=0.1(mol/l)
_Dung dịch sau phản ứng có pH=3:
=>CM(H+)=10^-3(mol/l)
HCOOH<=>H{+}+HCOO{-}
10^-3------->10^-3(mol/l)
=>CM(HCOOH sau)=10^-3(mol/l)
_Độ điện li alpha=CM(HCOOH sau)/CM(đầu)
=10^-3/0.1=0.01=1%
Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là :
Cho 40 ml dung dịch H2 SO4 0,375 m vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16 m và KOH 0,04 M Thu được dung dịch X Tính pH của dung dịch X với H2 SO4 phân li hoàn toàn ở hai lớp Nếu cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan
Tính độ pH của dung dịch thu được khi cho 100ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch NaOH 0.1M
Dung dịch HNO3 có pH =2.Tính số mol, nồng độ mol H+ và OH- và pH của dung dịch axit.
Trộn 100 ml dung dịch X gồm NaOH 0,04 m và KOH 0,06 M với 200 ml dung dịch Y chứa H2 SO4 0,05m và HCL 0,1 M Thu được dung dịch z
Xác định ph của dung dịch z
Phải pha loãng dung dịch z bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 3
Phải pha loãng dung dịch z bằng bao nhiêu lít nước để thu được dung dịch có pH = 2
Để Trung Hoà hết dung dịch z cần dùng hết bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 0,1M và ba(oh)2 0,2M
Là trắc nghiệm vs mn
1.Phát biểu nào sau đây đúng
a)axit là chất tan trong nước phân li ra OH -
b) Bazơ là chất tan trong nước phân li ra H+
c)Ancol etylic không phải là chất điện li
d) muối trung hòa là muối không có H trong phân tử
2 .phương trình điện li nào sau đây được viết đúng
a)k3PO4 ----> 3K +PO4³±
b)CH3COOH ----> CH3COO + H±
c) Al2(SO4)3---->2Al³± +3SO4
d)HClO4<---> H± +ClO4-
3.cho dung dịch (NH4)3SO4 0,15M.tổng nồng độ mol ion của dung dịch này là
a)0,60M
b)0,45M
c)0,30M
d)0,15M
4 .phản ứng giữa hai dung dịch nào sau đây không xảy ra
a)NaNO3+HCl --->
b)K2SO4+BaCl2---->
c)CaCO3+H2SO4--->
d)KOH + H2SO4--->
5.phát biểu nào sau đây là sai
a)môi trường axít có [H+]>[OH-]
b)axít, bazơ muối là những chất điện li
c)dung dịch axít bazơ muối đều dẫn điện được
d)nếu [H+]=10a thì pH=a
6.dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất
a)BaCl2 0,05M
b)CH3COOH 0,05M
c)NH4NO3 0,05M
d)C2H5OH 0,06M
7.cần bao nhiêu gam KOH để pha được 500ml dung dịch có pH=13
a)1,4g
b)2,8g
c)5,6g
d)11,2g
8.cho 500ml dd HCl pH=2 tác dụng vừa đủ với dd AgNO3 thì khối lượng kết tủa thu được là
a)1,435 g
b)2,870g
c)4,305g
d)0,7175g
9.trong phản ứng đốt cháy amoniac với oxi với xúc tác Pt thì tỉ lệ số mol chất khử ,chất oxi hóa là
a)4:5
b)4:3
c)5:4
d)3:4
10.phản ứng của FeO với HNO3 tạo ra NO có tổng hệ số cân bằng là
a)22
b)20
c)16
d)12
11.nhiệt phân AgNO3thu được dãy chất nào sau đây
a)Ag2O,NO2
b)Ag2O,NO2,O2
c)Ag,NO2,O2
d)Ag2O,O2
Câu 1: Pha loãng m gam dd NaOH 0,01M ( d = 1,025 g/ml ) thu được 100 ml dd NaOH có pH = 10. Giá trị m là bao nhiêu ?
Câu 2: Cho dung dịch A chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M. Dung dịch b chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B được 1 lít dung dịch C có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là ?
Câu 3: Thêm từ từ 5 gam dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch A. Tính pH của A. Phải thêm vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M để thu được dung dịch có pH = 2. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
Trộn 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,003M và NaOH 0,001M với 300 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0025 M. Tính sự kết tủa và pH của dung dịch
X là dung dịch HCl 0,04M
Y là dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M
a/ Hãy tính pH của dung dịch X và pH của dung dịch Y
b/ Hãy tính pH của dung dịch thu được khi trộn 300ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Y
Câu 1: Cho dung dịch A có pH = 2, dung dịch B có pH = 10. Tính thể tích dung dịch A cần trộn với 300ml dung dịch B để thu được dung dịch C có pH bằng: a = 3; b = 9; c = 7.
Câu 2: Tính pH của dung dịch:
a. Na2CO3 0,1M.
b. NaHCO3 2.10-2M. Biết H2CO3 có Ka1 = 4,5.10-7; Ka2 = 4,8.10-11
c. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 100ml H2SO4 0,1M vào 400ml dung dịch NH3 0,05M.
d. Một dung dịch đệm được pha chế bằng cách hòa tan 50 gam NH4Cl vào 1 lít dung dịch NH3 0,75M. Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Tính pH của dung dịch đệm. Cho Ka(NH4+) = 5,6.10-10. Coi H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc.
