Question

X là dung dịch HCl 0,04M

Y là dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)₂ 0,01M

a/ Hãy tính pH của dung dịch X và pH của dung dịch Y

b/ Hãy tính pH của dung dịch thu được khi trộn 300ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Y

Answer 1

a)

- Dung dịch X:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,04M → 0,04M

→ [H⁺] = 0,04M

→ pH = -log[H⁺] = -log(0,04) ≈ 1,4

- Dung dịch Y:

NaOH → Na⁺ + OH^-

0,02M ______0,02M

Ba(OH)2 → Ba2⁺ + 2OH^-

0,01M_________0,02M

→ [OH^-] = 0,02 + 0,02 = 0,04M

→ pOH = -log[OH^-] = -log(0,04) ≈ 1,4

→ pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 ≈ 12,6

b)

300 ml X có: nH+ = nHCl = 0,3.0,04 = 0,012 mol

200 ml Y có: nOH^- = nNaOH + 2nBa(OH)2

= 0,2.0,02 + 2.0,2.0,01 = 0,008 mol

PT ion: H⁺ +OH^- → H2O

Bđ:__0,012__0,008

Pư: __0,008__0,008

Sau:__0,004 ___0

→ [H⁺] =\(\frac{0,004}{0,3+0,2}\) = 0,008M

→ pH = -log(0,008) ≈ 2,1