Question

Thí nghiệm 1 : Cho m(g) Fe dư vào V₁ lit dung dịch AgNO₃ 0,5M. Thí nghiệm 2 : Cho m(g) kim loại Fe ở trên vào V₂ (lit) dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,2M. Sau khi thí nghiệm thấy khối lượng chất rắn ở 2 thí nghiệm như nhau. Biết cấc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính tỉ số V₁/V₂

Answer 1

Fe  +  2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂  +  2Ag

nAgNO₃ = V₁. 0,5 (mol)

=> nAg = 0,5.V₁ mol và nFe dư = \(\dfrac{0,5.V_1}{2}\)(mol)

=> Khối lượng chất rắn thu được = mAg + mFe dư

= 108.0,5.V₁ + m- \(\dfrac{56.0,5V_1}{2}\)= m+ 40V₁ (gam)

Fe  +  Cu(NO₃)₂  →  Fe(NO₃)₂  +  Cu

nCu(NO₃)₂ = 0,2.V₂ (mol)

Giả sử Fe dư , Cu(NO₃)₂ hết => nCu = nCu(NO₃)₂ =nFe phản ứng =  0,2.V₂ (mol)

Khối lượng chất rắn sau phản ứng = mCu + mFe dư(mFe ban đầu - mFe phản ứng)

= 64.0,2.V₂  +  m - 56.0,2.V₂ = 1,6V₂ + m (gam)

Khối lượng chất rắn thu được ở 2 TN là như nhau 

=> 1,6V₂ + m = m + 40V₁

<=> 1,6V₂ = 40V₁

<=> \(\dfrac{V_1}{V_2}\)= \(\dfrac{1,6}{40}\)=\(\dfrac{1}{25}\)