Trần Hữu Tuyển nguyenhai
Nguyên tố H có thể xếp ở nhóm IA hoặc VIIA ở chu kì 1 vì H vừa có tính chất giống các kim loại kiềm, vừa có tính chất giống halogen.
H có cấu hình 1s1, có thể nhường 1e để đạt cấu hình bền 1s0 (dễ nhường 1e giống kim loại kiềm) hoặc nhận 1e để đạt cấu hình 1s2 (có thể nhận 1e giống halogen)
Các X , Y là 2 halogen ( thuộc nhóm VIIA ) ở 2 chu kì liên tiếp . Hòa tan 16 , 15 gam hỗn hợp NaX và NaY vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 33 , 15 gam kết tủa . Xác định tên của X , Y và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu .
Các bạn giải chi tiết bài tập này hộ mk với nha😘😊, trên mạng cũng có nhưng ngắn và khó hiểu lắm.
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện tích trong nguyên tử X và Y là 52.
a) Xác định số thứ tự của X và Y.
b) Cho biết vị trí của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
phân tử X2Y có tổng số hạt proton là 23,biết X và Y ở hai ô liên tiếp trong 1 chu kì.xác đjnh X và Y.viết cấu hình e của X và Y, công thức hợp chất
hoan tan hoan toan 2,3g kim loai M vao nuoc thu duoc 2,24 lit khi . tim ten M
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn.
a) Viết cấu hình electron của X.
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc hai chu kì kế tiếp ( trên và dưới ). Giải thích tại sao lại viết được như vậy.
Help me!!!
Cần gắp nha mn
Thanks trc
hai nguyên tố x y Cùng một phân nhóm ở hai chu kì liên tiếp có tổng số e là 15 xác định vị trí của x y trong bảng hóa trị tuần hoàn
Chọn câu trả lời đúng:
1. Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron hóa trị của M là 2. Vậy M là:
A. 19K B. 20Ca C. 14Si D. 17Cl
2. Nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm VIIIA. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố R có điện tích là:
A. 35 B. 35+ C. 35- D. 53
3. Một nguyên tố Y thuộc chu kì 4 và e cuối cùng điền vào phân lớp d, tổng số e thuộc phân lớp p là:
A. 18 B. 16 C. 14 D. 12
4. Một nguyên tố Y thuộc nhóm IIIA thì tổng lớp e trong phân lớp nhỏ nhất là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
5. Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình e ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d104s2. Phát biểu nảo sau đây không đúng khi nói về nguyên tử X
A. X là nguyên tố thuộc chu kì 4 B. Ion X2+ có 10 electron ở lớp ngoài cùng
C. X là kim loại tan được cả trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH
D. X là kim loại chuyển tiếp
6. Một hợp chất ACO3 có % khối lượng A là 200/7%. Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 4, nhóm VIB B. chu kì 4, nhóm IIA C. chu kì 3, nhóm IIA D. chu kì 4, nhóm IIB
7.Ion M2+ có cấu hình e [Ar]3d8. Vị trí M trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 4, nhóm VIIIB B. chu kì 3, nhóm VIIIA C. chu kì 3, nhóm VIIIB D. chu kì 4, nhóm VIIIA
8. Cho các nguyên tố 3Li, 9F, 8O, 11Na. Số nguyên tố s là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
X và Y là 2 nguyên tố cùng 1 nhóm A và ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân của 2 nguyên tử X và Y bằng 32. Số hiệu của chúng lần lượt là
Cho 2 nguyên tố A và B ở hai ô liên tiếp trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số proton là 23. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.
b) hoà tan hoàn toàn 8,5 g hỗn hợp A và B vào H2O thì được dung dịch D. Để trung hoà dung dịch D cần dùng 50ml dd H2SO4 10% ( d=1,47 g/ml) xác định % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
