Question

R là kim loại hóa trị 2 . Hòa tan 2 gam oxot của R vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% loãng , thu được dung dịch A trong đó nồng độ H2SO4 chỉ còn 0.98%
a, viết PTHH và xác định R (biết RSO4 là muối tan )
b, tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d=1,05g/mol) cần cho vào A để thu được lượng kết tủa lớn nhất

Answer 1

a. R là kim loại hóa trị II => oxit của R có công thức là RO.

\(n_{H2SO4}=\dfrac{48\times6,125\%}{98}0,03mol\)

PTHH: RO + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂O

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là m_ddsau=m_RO + m_H2SO4=50g

n_H2SO4dư = \(\dfrac{0,98\%.50}{98}=0,005mol\)

=> n_RO = n_H2SO4pứ = 0,03-0,005 = 0,025mol

=> M_RO = 2/0,025 = 80 => M_R= 64 => R là Cu.

Answer 2

b. Sau phản ứng còn H₂SO₄ dư. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì dung dịch NaOH cho vào phải trung hòa hết axit và kết tủa hết muối CuSO₄.

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O

0,005...........0,01

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

0,025..........0,05

=> nNaOH =0,06mol.

=> m_{ddNaOH 8%} = \(\dfrac{mNaOH}{8\%}=\dfrac{0,06.40}{8\%}=30g\)

=> V_{ddNaOH 8%} =\(\dfrac{m_{ddNaOH-8\%}}{1,08}=\dfrac{30}{1,05}=28,95ml\)