$n_{NH_3} = \dfrac{17}{17} = 1(mol)$
$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$
Theo PTHH :
$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NH_3} = 0,5(mol)$
$n_{H_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{NH_3} = 1,5(mol)$
Suy ra :
$n_{N_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,5}{25\%} = 2(mol)$
$n_{H_2\ đã\ dùng} = \dfrac{1,5}{25\%} = 6(mol)$
Vậy :
$V_{N_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{H_2} = 6.22,4 = 134,4(lít)$
Nạp 32 lít hỗn hợp khí gồm N2, H2 (có tỉ lệ thể tích lần lượt là 1 : 3) vào bình phản ứng để tổng hợp NH3. Nếu hiệu suất phản ứng là 55% thì thể tích NH3 tạo thành là bao nhiêu lít (các khí đo dùng điều kiện)
A. 3,2 lít
B. 2 lít
C. 8,8 lít
D. 1,5 lít
Trộn lẫn 4 lít N2 với 10 lít H2, sau phản ứng thu được 2 lít NH3. Tính hiệu suất phản ứng. (N=14;H=1) A. 40% B. 30% C. 25% D. 50%
trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A, gồm 10ml N2 và 40 mol H2 ở
nhiệt độ 0 độ và 10 atm . Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 , lại đưa bình về 0 độ . Biết rằng có 60 % hidro tham gia phản ứng
a) Tính số mol các chất khí trong bình sau phản ứng
b) Tính áp suất trong bình sau phản ứng
Đun nóng 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH dư và Nh4Cl aM đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NH3 ở đktc. Tính a
3. cho 4 lit N2 tác dụng với 9 lit H2 trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra bao nhiêu lit NH3? ( Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 25%)
Hiện nay, để sản xuất amoniac, người ta điều chế nitơ và hidro bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí metan (thành phần chính của khí thiên nhiên). Phản ứng giữa khí metan và hơi nước tạo ra hidro và cacbon đioxit. Để loại khí oxi và thu khí nitơ, người ta đốt khí metan trong một thiết bị kín chứa không khí.
Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng điều chế khí hidro, khí oxi và tổng hợp khí amoniac.
Khi tổng hợp NH3 từ N2 và H2 (điều kiện thích hợp) thấy rằng nồng độ khi cân bằng của N2 là 0,02M ,H2:2M ,NH3:0.6M.Hằng số cân bằng của phản ứng là :
A.3,25 B.2,25 C.2 D.1,25
