Question

phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hidro cacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hòa

Answer 1

a) PT p/ư đốt C tạo CO2
C + O2 ---> CO2 (*)
Giả sử thể tích của dung dịch không thay đổi khí cho CO2 p/ư với xút (vẫn 3,4 lít)
Số mol NaOH = 0,5 x 3,4 = 1,7 (mol)
Gọi a (M) là nồng độ mol của muối Na2CO3 --> Nồng độ mol muối NaHCO3 = 1,4a (M).
Số mol Na2CO3= 3,4a (mol); số mol NaHCO3 = 3,4. 1,4a = 4,76a (mol).
Viết 2 PT p/ư tạo hai muối:
CO2 + NaOH ---> NaHCO3 (1)
4,76a..4,76a..<....4,76a (mol)
CO2 + 2NaOH ---> Na2CO3 + H2O (2)
3,4a …6,8a…..<….3,4a (mol)
Tổng số mol NaOH cần dùng cho p/ư (1,2) = 4,76a + 6,8a = 1,7 (mol)
=> a = 5/34 (M)
=>Tổng số mol CO2 p/ư (1.2) = (4,76 + 3,4).a = 1,2 (mol)
Theo p/ư (*): số mol C = số mol CO2 = 1,2 (mol)
Vậy lượng Cacbon cần đốt là: 1,2 x 12 = 14,4 (g)