Question

Oxit cao nhất của nguyên tố r có dạng R2O7 .hợp chất khí của nó với hidro chứa 2.74% hidro về khối lượng

a) tìm tên r

b) nếu cho 0.25 mol đơn chất r tác dụng với hidro(vừa đủ) thu được hợp chất khí. Hòa tan khí này vài nước thu được 200g dung dịch axit .tính C% của dung dịch axit này

Answer 1

a,

Answer 2

- Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7.
=> Hợp chất khí của R với hidro có dạng RH.

- Hợp chất khí của R với hidro chứa 2,74% hidro chiếm 97,26% về khối lượng.
=> Trong hợp chất RH thì R chiếm 97,26% về khối lượng.

- PTPƯ:
2R + H2 --to--> 2RH (khí) (*)
Giả sử số mol R tham gia pư là 1 mol -> nRH = 1 (mol)

- Vì hợp chất khí của r và hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng nên ta có phương trình:
mR/mH = 97,26/2,74
<=> (nR.MR)/nH.MH = 97,26/2,74
<=> MR/1 =97,26/2,74
<=> MR = 35,5
=> R là Clo => đơn chất của R có công thức Cl2
=> Phương trình * trở thành:
Cl2 + H2 --as(to)--> 2HCl (*')

Theo phương trình (*'), ta có: nHCl = 2nCl2 = 0,5 mol
Số gam HCl tinh chất là: mHCl = 0,5.36,5 = 18,25(g)

=> C%HCl = (18,25.100)/200 = 9,125%

Tk

Answer 3

Câu1:

a) Công thức oxit cao nhất :R₂O₇

=> Công thức hợp chất khí với hiđro : RH

%H= 2,74% => %R= 100-2,74=97,26%

Ta có : %R : %H= M_R : M_H

<=>96,26 : 2,74 =M_R : 1

=> M_R sấp sỉ 35

Vậy R = Brom( Br)

b) Theo phương trình (*'), ta có: nHCl = 2nCl2 = 0,5 mol
Số gam HCl tinh chất là: mHCl = 0,5.36,5 = 18,25(g)

=> C%HCl = (18,25.100)/200 = 9,125%

Answer 4

Bài như này hay chỗ nào để "xứng tầm" lên câu hỏi hay?