Question

Oxi hóa hoàn toàn 8 lít khí SO2 (đktc), sản phẩm thu được hòa tan vào 57,2 ml dd \(H_2SO_4\)60% (D=1,5g/ml)
Tính C% của dd axit thu được

Answer 1

2SO₂+O₂<----phản ứng hai chiều,(t⁰,xt)----> 2SO₃

0,037---------------------------------------------->0,375(mol)

n_SO2=8/22,4=0,357mol

=> m_SO3=0,357.80=28,56gam

\(SO_3+H_2O-->H_2SO_4\)

0,375------------------>0,375mol

=> m_{H2SO4 mới sinh ra}=0,357.98=34,986gam

mdd H2SO4 ban đầu=57,2.1,5=85,8gam

\(=>m_{H2SO4}=\dfrac{85,8}{100}.60=51,48g\)

\(\sum m_{H2SO4}=34,986+51,48=86,466gam\)

\(C\%=\dfrac{86,466}{28,56+85,8}.100\%=75,6\%\).

P/s:Các số liệu trên chỉ lấy với kết quả gần đúng.

Answer 2

PTHH: 2SO₂ + O₂ --> 2SO₃ (1)

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄ (2)

Theo PT(1): \(n_{SO_2}=n_{SO_3}=\dfrac{8}{22,4}=\dfrac{5}{14}mol\)

=> \(m_{SO_3}=\dfrac{5}{14}.80=\dfrac{200}{7}g\)

Theo PT(2): \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=\dfrac{5}{14}mol\)

=> \(m_{H_2SO_4}=\dfrac{5}{14}.98=35g\)

Mặt khác: \(m_{dd.H_2SO_4}\) ban đầu = 57,2.1,5 = 85,8g

=> \(m_{H_2SO_4}\) ( chất tan) = 85,8.60% = 51,48g

=> Tổng khối lượng H₂SO₄ ( chất tan) = 35 + 51,48 = 86,48g

=> m_{dd sau p/ứ} = \(85,8+\dfrac{200}{7}=\dfrac{4003}{35}g\)

=> C% của dd axit thu được = \(\dfrac{86,48}{\dfrac{4003}{35}}.100\%=75,61\%\)

Answer 3

cho cmt bậy để chiều làm ( lâu r ko làm hóa chắc quên mất ).