Question

Nung nóng kali nitrat \(KNO_3\), chất này bị phân huỷ thành kali nitrit \(KNO_2\) và oxi \(O_2\).

a, Viết phương trình hoá học biểu diễn sự phân huỷ \(KNO_3\).

b, Tính khối lượng \(KNO_3\) cần dùng để điều chế được 2,4g oxi, biết hiệu suất phản ứng đạt \(85\%\) theo lý thuyết.

c, Tính khối lượng khí oxi điều chế được khi phân huỷ 10,1g \(KNO_3\), biết hiệu suất phản ứng đạt \(80\%\) theo lý thuyết.

Giúp với!!

Answer 1

Theo Đề bài ta có :

PTHH :

2KNO3 -----> 2KNO2 + O2

Ta có :

n_O2 = 2,4 : 32 = 0,075(mol)

=> n_{O2(lý Thuyết)} = 0,075:85% = 0,088(mol)

=> n_KNO3(PU) = 0,088 . 2 = 0,176(mol)

=> m_KNO3(PƯ) = 17,78(g)

c)

n_KNO3 = 10,1 : (39 + 14 + 48) = 0,1(mol)

=> n_KNO3(PƯ) = 0,1 . 80% = 0,08(mol)

=> n_O2 = 0,04(mol)

=> m_O2 = 0,04 . 32 = 1,28(g)

Answer 2

Theo đề bài ta có : \(nO2=\dfrac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)\)

a) PTHH :

\(2KNO3-^{t0}\rightarrow2KNO2+O2\)

0,3 mol..................................0,15mol

b) Khối lượng của KNO3 cần dùng là : \(mKNO3=\dfrac{\left(0,3.101\right).85}{100}=25,755\left(g\right)\)

c) Theo đề bài ta có : nKNO3 = \(\dfrac{10,1}{101}=0,1\left(mol\right)\)

khối lượng khí oxi điều chế được khi phân huỷ là : \(mO2=\dfrac{\left(0,1.32\right).80}{100}=2,56\left(g\right)\)