Gọi a,b lần lượt là số mol Fe và Al => 56a + 27b = 27,6
PTHH
3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4
..a......2/3.a............1/3.a
4Al + 3O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al2O3
..b.......3/4.b.........1/2.b
\(\Rightarrow\frac{2}{3}a+\frac{3}{4}b=\frac{11,2}{22,4}\)
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mFe=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\\mAl=0,4\cdot27=10,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
Gọi a là số mol \(Fe,b\) là số mol \(Al\)
Ta có
\(56a+27b=27,6\)
\(\frac{2a}{3}+0,75b=\frac{11,2}{22,4}\)
\(\Rightarrow a=0,3;b=0,4\)
\(m_{Fe}=56.0,3=16,8\)
\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\)
