Question

Nung nóng 38,3g hỗn hợp PbO và CuO với một lượng cacbon vừa đủ trong môi trường không có oxi. Toàn bộ lượng khí sinh ra được dẫn qua dd Ca(OH)2 dư, phản ứng xong ngta thu được 15g kết tủa trắng. Tính phần trăm khối lượng của mỗi ôxit kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

Giúp em bài này với ạ:((

Answer 1

Gọi số mol của PbO là : x

số mol của CuO là : y

Pt : 2PbO + C -> 2Pb + CO2

x -> \(\frac{x}{2}\) /mol

2CuO + C -> 2Cu + CO2

y -> \(\frac{y}{2}\) /mol

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3\(\downarrow\) + H2O

0,15 <- 0,15

nCaCO3 = \(\frac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có hpt : \(\left\{{}\begin{matrix}\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,15\\223x+80y=38,3\end{matrix}\right.\)

Giải hpt ta có : x = 0,1 ; y = 0,2

%PbO = \(\frac{0,1.223}{38,3}.100\%=58,22\%\)

%CuO = 41,78%