Question

Nung một lượng 80g FE2O3 cần một lượng C. Sau phản ứng cho 500ml dung dịch HCL 1 M vào.

a,Viết pthh

b,Tính thể tích khí sinh ra.đktc

c,Tính nồng độ dd sau phản ứng.

(Mong mọi người giải hộ ạ)

Answer 1

Lượng C ở đây là Cacbon hay một cái gì vậy bạn ?

Answer 2

Fe2O3 + 3C -to-> Fe + 3CO (1)

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (2)

nFe2O3= 80/160=0.5 mol

nHCl = 0.5 mol

Từ PT (1):

nFe= 0.5 mol

nC= 1.5 mol

VCO= 33.6l

Từ PT (2) :

Lập tỉ lệ: 0.5/1 > 0.5/2 => Fe dư, HCl phản ứng hết

=> nH2= 0.25 mol

=> VH2= 0.25*22.4=5.6l

nFeCl2= 0.25 mol

CM FeCl2= 0.25/0.5=0.5M

Answer 3

Phương trình:

Fe2O3 + 3CO => 2Fe + 3CO2

nFe2O3 = m/M = 80/160 = 0.5 (mol)

==> nFe = 1 mol

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

nHCl = 0.5 x 1 = 0.5 (mol)

===> Fe dư, HCl hết

VH2 = 0.25 x 22.4 = 5.6 (l)

nFeCl2 = 0.25 (mol),

sau pứ lượng dd thay đổi không đáng kể

CMddFeCl2 = n/V = 0.25/0.5 = 0.5M