Question

Nhúng một thanh kim loại M hóa trị II vào dung dịch CuSO₄ dư. Sau phản ứng, khối lượng thanh kim loại giảm 0,24 gam. Cũng thanh kim loại đó nếu nhúng vào dung dịch AgNO₃ dư thì khi phản ứng xong khối lượng thanh kim loại tăng 0,52 gam. Giả sử số mol kim loại M tác dụng ở hai phản ứng là như nhau. Xác định kim loại M đã dùng.

Answer 1

Số mol kim loại M tác dụng ở hai phản ứng là như nhau là x mol. - Phản ứng 1 :                    M                                 + Cu²⁺                 →                  M²⁺                       + Cu                x (mol)                                                                                                               x (mol) Khối lượng thanh M giảm: ∆m giảm = mM tan – mCu tạo ra                      → xM – 64x = 0,24 gam → x( M – 64) = 0,24 (I) - Phản ứng 2 :                     M                                  + 2A^g+                →                   M²⁺                       + 2Ag                 x (mol)                                                                                                              2x (mol) Khối lượng thanh M tăng: ∆m tăng = mAg tạo ra – mM tan.                       → 2x.108 – xM = 0,52 gam → x(216 – M) = 0,52 (II) Ta lấy (I) : (II) → M = 112 → M là Cd

Answer 2

khối lượng thanh kim loại giảm -> nguyển tử khối của KL phải lớn hơn Cu và đứng trước Cu trong dãy    điện hóa
khối lượng thanh kim loại tăng -> nguyển tử khối của KL phải nhỏ hơn Ag
=> KL cần tìm là Zn