Question

Nhúng một lá nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO4 sau một thời gian phản ứng kết thúc lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch nhẹ đi 1,38 gam Tính khối lượng của nhôm đã tham gia phản ứng

Answer 1

Gọi ⁿAl = x

2Al + 3CuSO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3Cu

x 1,5x

Ta có :

^mCu - ^mAl = ^mgiảm

64.1,5x - 27x = 1,38

69x = 1,38

x = 0,02

^mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)

Answer 2

Đặt m_Al tham gia phản ứng là x (g, x>0)

Vì khối lượng dd nhẹ đi 1,38g => khối lượng thanh nhôm tăng 1,38g

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu\(\downarrow\)

2.27 = 54 (g) Al -----> 3.64 = 192(g) Cu => m_tăng = 192-54 = 138(g)

x m_tăng = 1,38

=> m_Al = x = \(\dfrac{54.1,38}{138}\)= 0,54 (g)

Answer 3

Đặt mAl tham gia phản ứng là x (g, x>0)

Vì khối lượng dd nhẹ đi 1,38g => khối lượng thanh nhôm tăng 1,38g

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ -> Al₂(SO4)₃ + 3Cu

2.27 = 54 (g) Al -----> 3.64 = 192(g) Cu => m_tăng = 192-54 = 138(g)

x --------> m_tăng = 1,38

=> m_Al = x = \(\dfrac{54.1,38}{138}\)= 0,54 (g)