Question

Ngâm 16,6 g hỗn hợp các kim loại Al và Fe trong dd HCl dư, thu được 11,2 lít H₂ đktc.

a) Tính KL mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Bằng phương pháp hóa học nào có thể điều chế được Fe₂O₃ từ hỗn hợp 2 kim loại trên.

Answer 1

a, nH2=\(\frac{11,2}{22,4}\)= 0,5 mol

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl3+ 3H2

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl2+ H2

Đặt mol Al là x, mol Fe là y \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{27x+ 56y= 16,6}\\\text{ 1,5x+ y= 0,5 }\end{matrix}\right.\rightarrow\text{x= y= 0,2 }\)

mAl= 0,2.27= 5,4g

mFe= 0,2.56= 11,2g

b,

Thả hỗn hợp vào NaOH dư, lọc chất rắn thu đc Fe

Al+ NaOH+ H2O\(\rightarrow\) NaAlO2+\(\frac{3}{2}\)H2

Trộn Fe với lưu huỳnh dư, đem nung trong chân ko đến khi khối lượng ko đổi

Fe+ S \(\underrightarrow{^{to}}\) FeS

Lấy FeS đem đốt hoàn toàn, chất rắn spu là Fe2O3

2FeS+\(\frac{7}{2}\)O2 \(\underrightarrow{^{to}}\) Fe2O3+ 2SO2