Question

Ngâm 1 lá kẽm khối lượng a gam vào 100 ml dd AgNO3 0,1 M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , lấy lá kim loại ra rửa sạch , làm khô , cân lại thấy nặng 2,0 gam Tính giá trị của a ?

Answer 1

Pư xảy ra hoàn toàn nhưng tôi ko biết chất nào dư, chất nào hết nên giả thiết có 2 trường hợp:

TH1: Zn dư, AgNO3 hết

Đặt x là số mol của Zn pư:

PTHH: Zn + 2AgNO3 -----> Zn(NO3)2 + 2Ag

x.............2x.........................................2x

Ta có: mZn_dư + m_Ag= (a - 65x) +2.108x = a + 151x = 2(*)

nAgNO3 = 0.1*0.1=0.01 mol

Theo PTHH, nZn_pư = 1/2n_AgNO3 = 0.005 mol

=>mZn_pư = 0.005*65=0.325(**)

Thay(**) vào (*) => a=1.245g

TH2: AgNO3 dư, Zn hết

PTHH: Zn +2AgNO3 -----> Zn(NO3)2 + 2Ag

\(\dfrac{a}{65}\) ........\(\dfrac{2a}{65}\) ...................................\(\dfrac{2a}{65}\)

nAgNO3= 0.1*0.1=0.01 mol

Vì nAgNO3_pư < nAgNO3_{ban đầu} => \(\dfrac{2a}{65}\) < 0.01

giải ra a < 0.325g(***)

Thay nZn_pư vào (*) => a \(\approx\) 0.6g > 0.325g (loại)

Vậy a= 1.245g