Question

Một lít dung dịch X có chứa 0,2 mol Fe²⁺, 0,3 mol Mg²⁺ và 2 anion Cl^- và \(NO_3^-\). Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 69,8g chất rắn. Tính nồng độ mol lần lượt của 2 anion trên

Answer 1

Gọi x, y lần lượt là số mol Cl- và NO3-

Bảo toàn điện tích : \(x+y=0,2.2+0,3.2=1\)

Ta có: \(0,2.56+0,3.24+x.35,5+y.62=69,8\)

=> x=0,4; y=0,6

=> \(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,4}{1}=0,4M\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,6}{1}=0,6M\)

Answer 2

Gọi $n_{Cl^-} = a(mol) ; n_{NO_3^-} = b(mol)$
Bảo toàn điện tích : $a + b = 0,2.2 + 0,3.2 = 1(1)$
$m_{rắn\ khan} = 0,2.56 + 0,3.24 + 35,5x + 62y = 69,8(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,4 ; b = 0,6

Answer 3

Đặt nCl- = a(mol); nNO3- =b(mol) (a,b>0)

Theo ĐLBT điện tích, ta có:

0,2.2+ 0,3.2= a+b

<=>a+b=1 (1)

Theo ĐLBT khối lượng, ta có:

Ta có: mCl- + mNO3- = m(rắn) - mFe2+ - mMg2+ 

<=>35,5a+ 62b= 69,8 - 0,2.56 - 0,3.24

<=> 35,5a + 62b= 51,4 (2)

(1), (2) em lập hệ phương trình sau đó giải hệ được:

a=0,4= nCl- ; b=0,6=nNO3-

Chúc em trai học tốt!