Question

Một hợp chất có thành phần Fe và O, trong đó oxi chiếm 30% khối lượng. Tìm số nguyên tử của các nguyên tố trên. Biết phân tử khối của hợp chất là 160 đvC

Answer 1

%Fe=100%-30%=70%

ta có nFe:nO=\(\dfrac{70}{56}:\dfrac{30}{16}=1,25:1,875=2:3\)

==>CTHH : Fe2O3

Answer 2

Gọi công thức của hợp chât cần tìm là Fe_xO_y ( x,y ϵ N^*)

Theo đề bài ta có: %m_oxi= 30 % => m_o= \(\dfrac{160.30}{100}\)= 48 g

=> y= \(\dfrac{48}{16}\)= 3.

Mặt khác M_FexOy= 160 g/ mol => 56x + 16y= 160 => 56x + 48 =160.

=> x = 2.

Vì x, y là các số nguyên đơn giản nhất nên ta chọn x =2 và y=3. CTHH của hợp chất là Fe₂O₃

Answer 3

\(M_O=160\times30\%=48\left(g\right)\)

Số nguyên tử oxi có trong hợp chất là:

\(48\div16=3\left(nguyêntử\right)\)

\(\%Fe=100\%-30\%=70\%\)

\(M_{Fe}=160\times70\%=112\left(g\right)\)

Số nguyên tử Fe có trong hợp chất là:

\(112\div56=2\left(nguyêntử\right)\)

Vậy CTHH của hợp chất là Fe₂O₃