Question

Một hỗn hợp X gồm NH3 và O2 theo tỉ lệ mol 2:5 chiếm thể tích 15,68 lít (đktc).

a) Tính số mol NH3 và O2 trong hỗn hợp.

b) Cho hỗn hợp đi qua lưới Pt xúc tác, sản phẩm tạo thành là NO và H2O, hiệu suất là 90%. Xác định tỉ khối của hỗn hợp khí sau phản ứng với Heli.

Answer 1

a)Ta có: n hỗn hợp=\(\frac{15,68}{22,4}\)=0,7 mol

\(\rightarrow\)nNH3=0,2 mol; nO2=0,5 mol

b) 2NH3 +\(\frac{5}{2}\)O2 -xt Pt--> 2NO + 3H2O

Ta có: nO2 > \(\frac{5}{4}\)nNH3\(\rightarrow\) O2 dư

nNH3=0,2 mol \(\rightarrow\) nO2 phản ứng =\(\frac{5}{4}\).0,2=0,25 mol

\(\text{ nNO=nNH3=0,2 mol}\)

Sau phản ứng thu được NO 0,2 mol; H2O 0,3 mol và O2 dư 0,25 mol

\(\Rightarrow\) m hỗn hợp=\(\text{0,2.30+0,3.18+0,25.32=19,4}\) gam

\(\Rightarrow\) M trung bình hỗn hợp=\(\frac{\text{19,4}}{\text{0,2+0,3+0,25}}\)=25,8666\(\rightarrow\)d hỗn hợp He=\(\text{6,466666}\)