Một hỗn hợp M gồm Mg và MgO được chia thành 2 phần bằng nhau . Phần I: tác dụng hết vs dung dịch HCl thì thu được 3,136 lít khí ( đktc). Cô cạn và làm khô dung dịch 14,25 g chất rắn A. Phần II: tác dụng hết vs dung dịch HNO3 thì thu được 0,448 lít khí X nguyên chất ( đktc) . Cô cạn dung dịch được 23 g chất rắn B. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp M và xác định công thức phân tử X.
Phần 1: nH2 = 0,14 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,14___________0,14__0,14
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
x _____________x
mA = mMgCl2 → 95.(x + 0,14) = 14,25
→ x = 0,01 mol
\(\%m_{Mg}=\frac{24.0,14}{20.0,14+40.0,01}.100\%=89,36\%\)
\(\%m_{MgO}=100\%-89,36\%=10,64\%\)
Phần 2:
Bảo toàn Mg → nMg(NO3)2 = nMg + nMgO = 0,15 mol
→ mMg(NO3)2 = 0,15.148 = 22,2 gam < 23 gam
→ Chất rắn còn NH4NO3
→ mNH4NO3 = 23 - 22,2 = 0,8 gam
→ nNH4NO3 = 0,8/80 = 0,01 mol
Giả sử 1 mol khí trao đổi n mol electron
Áp dụng bảo toàn e: 2nMg = n.n khí + 8nNH4NO3
→ 2.0,14 = n.0,02 + 8.0,01
→ n = 10
Vậy khí là N2
