Question

Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có thể tích bằng nhau đi qua thiết bị tiếp xúc thấy có 75% H2 phản ứng. Hãy tính % thể tích các khí trong hỗn hợp đi ra khỏi tháp tiếp xúc

Answer 1

Coi $V_{N_2} = V_{H_2} = 22,4(lít)$

Suy ra : $n_{N_2} = n_{H_2} = 1(mol)$
$n_{H_2\ pư} = 1.75\% = 0,75(mol)$
$N_2 + 3H_2 \buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
Theo PTHH : 

$n_{NH_3} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,5(mol)$
$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{H_2} = 0,25(mol)$
$n_{N_2\ dư} = 1 - 0,25 = 0,75(mol)$
$n_{H_2\ dư} = 1 - 0,75 = 0,25(mol)$
$n_{hh\ khí\ sau\ pư} = 0,5 + 0,75 + 0,25 = 1,5(mol)$

$\%V_{NH_3} = \dfrac{0,5}{1,5} .100\% = 33,33\%$
$\%V_{N_2} = \dfrac{0,75}{1,5}.100\% = 50\%$
$\%V_{H_2} = 100\% - 33,33\% - 50\% = 16,67\%$