Question

Một hỗn hợp gồm metan, hidro và cacbon oxit có tỉ khối so với hidro là 9. Trong hỗn hợp, nguyên tố cacbon chiếm 53,33% về khối lượng. Tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp. Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết V lít hỗn hợp ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện )

Answer 1

Giả sử số mol hỗn hợp khí là 1 mol : a mol CH4; b mol H2 và c mol CO

\(\rightarrow\)a+b+c=1(1)

Ta có

\(\frac{Mhh}{MH2}\)=9\(\rightarrow\)Mhh9.2=18(g/mol)

\(\rightarrow\)m hỗn hợp=18.1=18 (gam)

\(\rightarrow\)16a+2b+28c=18(2)

Theo đề C chiếm 53,33% về khối lượng nên ta có

%C=12(x+z)/18=53,33%(3)

Từ(1) (2) (3) \(\rightarrow\)a=b=0,4 c=0,2

CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) CO2 + H2O

2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O

2CO +O2\(\rightarrow\) 2CO2

nO2=2nCH4+\(\frac{nH2}{2}\)+\(\frac{nCO}{2}\)=0,4.2+\(\frac{0,4}{2}\)+\(\frac{0,2}{2}\)=1,1(mol)

\(\rightarrow\)Đốt 1 mol hỗn hợp cần 1,1 mol O2

Vì đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ thể tích

Vậy để đốt V lít hỗn hợp cần 1,1V lít O2

Answer 2

giúp mình với ạ mình sắp phải đi học rồi