Question

một hỗn hợp A gồm Na2CO3 và Na2SO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp X có khối lượng mol trung bình là 56g/mol. Cho 0,224 lít (đktc) khí X đi qua 1 lít dung dịch Ba(OH)2 dư. Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch HCl 0,2 M để trung hòa Ba(OH)2 dư.
a/ Tính % số mol mỗi khí trong X và % khối lượng mỗi chất trong A
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu

Answer 1

a)

Gọi số mol CO₂, SO₂ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

Có: \(\overline{M}_X=\dfrac{44a+64b}{a+b}=56\left(g/mol\right)\)

=> a = 0,004(mol); b = 0,006 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{CO_2}=\dfrac{0,004}{0,004+0,006}.100\%=40\%\\\%n_{SO_2}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

              0,004<---------------------0,004

            Na₂SO₃ + 2HCl --> 2NaCl + SO₂ + H₂O

                0,006<-------------------0,006

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,004.106}{0,004.106+0,006.126}.100\%=35,93\%\\\%m_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,006.126}{0,004.106+0,006.126}.100\%=64,07\%\end{matrix}\right.\)

b)

Quy đổi hỗn hợp khí thành XO₂: 0,01 (mol)

n_HCl = 0,05.0,2 = 0,01 (mol)

PTHH: Ba(OH)₂ + XO₂ --> BaXO₃ + H₂O

                0,01<---0,01

            Ba(OH)₂ + 2HCl --> BaCl₂ + 2H₂O

              0,005<--0,01

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01+0,005=0,015\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(Ba\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,015}{1}=0,015M\)