Question

Một bình kín có dung tích 16,8l chứa đầy khí Oxi ở đktc.Người ta đốt 3g Cacbon trong bình,sau đó đưa thêm vào 16,8g Photpho đốt tiếp(tạo thành P₂O₅)

a) tính smol khí O₂ cần dùng để đốt cháy C

b) tính Smol O₂ còn lại trong bình sau khi đốt cháy C

c) Hỏi lượng photpho có cháy hết không?Nếu còn dư thì tính khối lượng chất còn dư đó

d) Tính khối lượng mỗi chất trong bình sau bình sau p.ứ đốt cháy photpho

Answer 1

Phương trình:

C + O₂ --> CO₂

_{Ban đầu: 0,25 mol 0,75 mol}

_{Phản ứng: 0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol}

_{Dư: 0 0,5 mol}

n_C = 3 : 12= 0,25 mol

_{O2 = 16,8 : 22,4 = 0,75 mol}

So sánh : \(\dfrac{0,75}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

=> O₂ dư; C phản ứng hết

a/ số mol O₂ cần để đốt cháy C là 0,25 mol

b/ Số mol O₂ còn lại sau phản ứng : 0,5 mol

c/ Phương trình:

2O₂ + 4P --> 2P₂O₅

B/đ: 0,5 0,5

P/ứ: 0,25 0,5

Dư: 0,25 0

Số mol P ban đầu là: n_P= 16,8 : 31 = 0,5 mol

So sánh: \(\dfrac{0,5}{4}< \dfrac{0,5}{2}\)

=> P phản ứng hết; O₂ dư

Vậy P hết (Mình thấy hơi sai)

d/ Theo công thức mà làm bạn nhé!