\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1(mol)\\ Al_2O_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,3(mol)n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{300}.100\%=9,8\%\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{10,2+300}.100\%=11,03\%\)
Cho 15,8g hỗn hợp Mg Fe Al vào dd loãng chứa 23,52g axit sunfuric sau hi pư xảy ra lấy 1 nửa số Hidro thoát ra dẫn qua ông chứa xg CuO ở nhiệt độ thích hợp sau pư thu đc 8g chất rắn viết PTHH TÌm x
cho a(g) nhôm tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 0,5M đc sản phẩm nhôm sunfat và khì hidro.Tính giá trị a và thể tích
tính nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 và MgSO4 trong 400g dd hh chứa lần lượt 0,1 mol Mg(NO3)2 và 0,05 mol MgSO4
tính nồng độ phần trăm của Mg(NO3)2 và MgSO4 trong 400g dd hh chứa lần lượt 0,1 mol Mg(NO3)2 và 0,05 mol MgSO4
A là 1 kim loại hóa trị 2. Nếu cho 2,4 gam kim loại A tác dụng với 100ml dd HCl 1,5M. Thấy sau PƯ vẫn còn 1 phần kim loại A chưa tan hết. Cũng 2,4 kim loại A nếu tác dụng với 125 ml dd HCl, thấy sau PƯ vẫn còn dư axit. Xác định kim loại A(Mg)
A là 1 kim loại hóa trị 2. Nếu cho 2,4 gam kim loại A tác dụng với 100ml dd HCl 1,5M. Thấy sau PƯ vẫn còn 1 phần kim loại A chưa tan hết. Cũng 2,4 kim loại A nếu tác dụng với 125 ml dd HCl, thấy sau PƯ vẫn còn dư axit. Xác định kim loại A(Mg)
Cách biện luậnA là 1 kim loại hóa trị 2. Nếu cho 2,4 gam kim loại A tác dụng với 100ml dd HCl 1,5M. Thấy sau PƯ vẫn còn 1 phần kim loại A chưa tan hết. Cũng 2,4 kim loại A nếu tác dụng với 125 ml dd HCl, thấy sau PƯ vẫn còn dư axit. Xác định kim loại A(Mg)
Cách biện luậncho 200g dd AgNO3 17% vào 300g dd NaCl 2.925%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd X và m(g) kết tủa Y
a)tính m
b)tính nồng độ % các chất tan trong X
