Question

Khử hoàn toàn 27,6 g Fe₂O₃ và Fe₃O₄  ở nhiệt đọ cao phải dùng hết 11,2 l khí CO (đktc) 

a) Viết các PTPƯ đã xảy ra

b) Tính thành phần % theo số mol và theo khối lượng của mỗi loại oxit sắt trên

c) Tính khối lượng sắt thu được ở mỗi phản ứng

Answer 1

a) Fe2O3 + 3CO \(\rightarrow\) 2Fe + 3CO2 (1)

       x          3x        2x

Fe3O4 + 4CO \(\rightarrow\) 3Fe + 4CO2 (2)

    y         4y        3y

b) Số mol khí CO = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Gọi x, y tương ứng là số mol của hai oxi nói trên. Ta có:

160x + 232y = 27,6 và 3x + 4y = 0,5. Giải hệ thu được x = 0,1 và y = 0,05 mol.

%Fe2O3 = 160.0,1.100/27,6 = 57,97%; %Fe3O4 = 100 - 57,97 = 42,03 %.

c) Khối lượng Fe ở p.ư (1) = 56.2.0,1 = 11,2 g; ở p.ư (2) = 56.3.0,05 = 8,4 g.

Answer 2

ai chỉ jum vs đi xin đấy mak 

Answer 3

có thể giải theo bảo toàn nguyên tố nhanh hơn thì phải

gọi số mol lần lượt là x,y (mol)

Hệ : (2x+3y) x 56 +(3x+4y)x16=27,6

       3x+4y= 0,5