Question

khử hoàn toàn 15.2g hh FeO và Fe2O3 bằng H2, thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 2M. Xác định thành phần phần trăm khối lượng trong mỗi oxit. Tính thể tích H2 đktc.

Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch thì sau pứ thu được bao nhiêu gam tinh thể Fe2SO4*7H2O

Answer 1

- PTHH: FeO+H₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe+ H₂O

Fe₂O₃+3H₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Fe+ 3H₂O

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂O

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

- Gọi số mol FeO là x và số mol Fe₂O₃ là y. Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=15,2\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)

- Giải hệ ta được x=0,1 và y=0,05

\(\%FeO=\dfrac{0,1.72.100}{15,2}\simeq47,37\%\)

%Fe₂O₃\(\simeq\)52,63%

- Theo PTHH 1 và 2 ta có:

\(n_{H_2}=2n_{FeO}+3n_{Fe_2O_3}=2.0,1+3.0,05=0,35mol\)

- Thể tích H₂ ở đktc là: \(V_{H_2}=n.22,4=0,35.22,4=7,84lít\)

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)

- Khối lượng tinh thể:

\(m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6g\)