Question

Khử 10,8g FeO bằng 2,24 lít H₂ (đktc)ở nhiệt độ cao l

a) Sau hản ứng hu đc bao nhiêu am chất rắn ?

b)Cần thêm ít nhất bao nhiêu lít khí H₂ (đktc) để khử hoàn toàn chất rắn sau phản ứng

Answer 1

a) n_FeO = \(\frac{10,8}{72}= 0,15\) mol

n_H2 = \(\frac{2,24}{22,4}= 0,1\)

Pt: FeO + H₂ --to--> Fe + H₂O

..0,1 mol<-0,1 mol->0,1mol

Xét tỉ lệ mol giữa FeO và H₂:

\(\frac{0,15}{1}> \frac{0,1}{1}\)

Vậy FeO dư

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

m_FeO dư = (0,15 - 0,1) . 72 = 3,6 (g)

m_rắn = m_Fe + m_FeO dư = 5,6 + 3,6 = 9,2 (g)

b) Pt: FeO + H₂ --to--> Fe + H₂O

..0,05 mol->0,05 mol

V_H2 cần dùng = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)