Khi pha loãng dung dịch thì các ion (+) và ion (-) cách xa nhau hơn
\(\Rightarrow\)Ít va chạm vào nhau để tạo lại phân tử
Mặt khác pha loãng dung dịch không cản trở sự điện li của các phân tử.
\(\Rightarrow\) Độ điện li của các chất điện li sẽ tăng.
Dung dịch Axit Fomic 0,1 M có độ điện ly là 0,2%. Pha loãng dung dịch bao nhiêu lần để độ điện ly tăng 4 lần ?
Pha loãng 2,0 ml mẫu axit sunfuric để được 25,0 ml dung dịch axit sunfuric loãng. Để trung hòa hết 25,0 ml dung dịch axit sunfuric loãng này cần 24 ml dung dịch Na2CO3 0,1M. Hãy tính nồng độ mol của mẫu axit sufuric ban đầu.
Dung dich HCOOH 0,46% (d = 1g/ml) có pH = 3 . Độ điện li của dung dịch là
a, A là dung dịch HCl 0,1M. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần
b, B là dung dịch \(HNO_3\) 0,1M. Tính nồng độ các ion có trong dung dịch khi cô cạn B 100 lần
Cho dd CH3COOH nồng độ 0,043 M . Độ điện li = 0,02
a; dung dịch axit acitic có những phân tử điện li nào
b: tính nồng độ của các chất ion có trong phân tử
Dung dịch NH3 có Kb = 1,8x10-5 , độ điện li α 2%. Nồng đọ NH3 trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu ?
trong dung dịch axit axetic có cân bằng sau : \(CH_3COOH\rightarrow H^++CH_3COO^-\) . độ điện ly \(\alpha\) của CH3COOH sẽ thay đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl ?
tính nồng độ mol của dung dịch \(CH_3C\text{OO}H\) biết trong dung dịch [ \(H^+\) ] = 0,001M và axit phân li 2%
BÀI 1: Viết các phương trình điện li và tính số mol mỗi ion trong các dung dịch sau
e) trong 100 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M
