a, nCO2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol)
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ( 30-35 độ C , men rượu)
(mol) 0,025 ← 0,05 ← 0,05
b, m(ddsau) = m(ddglucozo) - mCO2 = 400 - 0,05 * 44 = 397,8(g)
C\(_{\%}\)(C2H5OH) = \(\frac{0,05\cdot46}{397,8}\cdot100\%\)= 0,58(%)
c, mC6H12O6 = 0,025 * 180 = 4,5 (gam)
C\(_{\%}\)C6H12O6 = \(\frac{4,5}{400}\cdot100\%\) = 1,125 (%)
Hòa tan 9,75g kẽm bằng 100ml dung dịch HCl a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng muối thu được c) tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) d) tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
Câu 1
Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí H2 (ĐCTC)
a)Viết phương trình hóa học
b) tính khối lượng tính chất trong hỗn hợp ban đầu
c) tính nồng độ của HCl đã dùng
Câu 2
Cho 10 g hỗn hợp kim loại Mg và cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng thu được có thể 4,48 lít H2 (điều kiện tiêu chuẩn)
a) Tính thành phần % khối lượng của hỗn hợp
b) tính nồng độ phần % của dung dịch muối sau phản ứng
ngâm bột kẽm trong 80 gam dung dịch muối đòng sunfat 30% . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được dung dịch và 16,1 gam hỗn hợp kim loại (A) . a) tính khối lượng kẽm đã phản ứng và nồng đọ phần trăm chất tantrong dung dịch thu được.
b) Cho 16,1 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCL dư thu được V lít khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính V
Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm: Fe và Cu bằng 300 ml dung dịch H_SO, loãng 1,5M (vừa đủ). 1) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tỉnh thể tích khí H2 (đktc). 2) Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol của các dung dịch sau phản ứng.
