Question

Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dụng dịch có chứa 49g axit sulfuric

A/ viết PtP. Ứng?

B/ sau phản ứng chất nào còn dư?

C/ tính thể tích khí h2 Thủ được đktc?

Answer 1

a , Zn + H₂SO_{4 ->} ZnSO₄ + H₂

b ,mol của axit là : \(\frac{49}{98}\)=0.5 mol

Zn + H₂SO_{4 ->} ZnSO₄ + H₂

_{0.2 0.5}

_{=> mol của} H₂SO₄ dư

c , thể tích của Hidro là : 0.2*22.4 =4.48 (l)

Answer 2

\(n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right).\)

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow.\)

b) Tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{1}\Rightarrow\) Zn hết, H₂SO₄ dư.

c) Zn hết \(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right).\)

Answer 3

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}=0,2\\\frac{n_{H_2SO_4}}{1}=\frac{0,5}{1}=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư

c) Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Answer 4

nH2SO4= 0.5 (mol)

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Từ PTHH:

0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư

nH2= 0.2 mol

VH2= 4.48l