Question

Kẽm oxit phản ứng với HCl tạo ra ZnCl₂ và H₂O

a) Hãy lập PTHH của phản ứng và nêu cách tính để chứng tỏ tính đúng đắn của ĐLBTKL

b) Nếu cho 12,6g ZnO tác dụng với 16g HCl thì còn thừa hay thiếu bao nhiêu g oxit?

Answer 1

a) \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

___x______2x_______x_______x(mol)

Theo ĐLBTKL

\(m_{ZnO}+m_{HCl}=m_{ZnCl2}+m_{H2O}\)

\(\Leftrightarrow81x+36,5.2x=136x+18x\)

\(\Leftrightarrow154x=154x\left(luônđúng\right)\)

Ta có đpcm

b) \(n_{ZnO}=\frac{12,6}{81}=\frac{7}{45}\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{16}{36,5}=\frac{32}{73}\left(mol\right)\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

7/45__<__32/73

=> HCl dư

Dư 4,64g

Chúc bạn học tốt

Answer 2

a) ZnO + 2 HCl -> ZnCl2 + H2O

Trước p.ứ có 1 nguyên tử Zn , sau p.ứ cũng vậy

Trước p.ứ có 1 nguyên tử O , sau p.ứ cũng vậy

Trước p.ứ có 2 nguyên tử H, sau p.ứ cũng vậy

Trước p.ứ có 2 nguyên tử Cl, sau p.ứ cũng vậy

=> Số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố bằng nhau trước và sau p.ứ

=> Khối lượng chất tham gia= Khối lượng chất sp

=> Tuân thủ ĐLBTKL

b) nZnO= 12,6/81= 7/45(mol)

nHCl= 16/36,5=32/73(mol)

Ta có: 7/45 :1 < 32/73 :2

=> ZnO hết, HCl dư, tính theo nZnO

=> Không thừa không thiếu gam oxit nào cả.