Chương 1. Sự điện li
Các câu hỏi tương tự
Dung dịch X có chứa các ion: K+, NH4+, HCO3-, HSO3-, SO32- và Cl-. Viết phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi a) cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 b) cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Giúp e câu này với
Các ion nào sau cùng tồn tại trong một dung dịch?
A. Ag+ , NO3- , Br- B. Ba2+ , HCO3- C. Fe3+ , SO4 2- , Cl- D. NH4 + , OH- , PO4 3-
8 tháng 10 2023 lúc 22:09
Câu 1: Cho các chất và ion sau: Fe 3+ ; NaCl ; NH4 + ; S 2- ; HCl ; HCO3 - ; CH3COO - ; NaHSO4 ; HS - . Theo thuyết Bronsted - Lowry, số chất đóng vai trò acid là ?A. 4 B. 3 C. 5 D. 2Câu 2: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ ( biết nồng độ trong khoảng gần 0,1M ) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với chất chỉ thị phenolphtalein. Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, số lần thí nghiệm cần lặp lại ít nhất làA. 1 B. 2 C. 3 D. 4Câu...
Đọc tiếp
Câu 1: Cho các chất và ion sau: Fe 3+ ; NaCl ; NH4 + ; S 2- ; HCl ; HCO3 - ; CH3COO - ; NaHSO4 ; HS - . Theo thuyết Bronsted - Lowry, số chất đóng vai trò acid là ?
A. 4 B. 3 C. 5 D. 2
Câu 2: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ ( biết nồng độ trong khoảng gần 0,1M ) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M với chất chỉ thị phenolphtalein. Để xác định nồng độ dung dịch NaOH, số lần thí nghiệm cần lặp lại ít nhất là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 3: Khi chuẩn độ bằng phương pháp acid - base, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác. Thời điểm mà hai chất tác dụng vừa đủ với nhau gọi là gì
A. điểm tương đương
B. điểm cuối
C. điểm chuẩn độ
D. điểm nhận biết
Câu 4: Một hồ bơi tiêu chuẩn khi có độ pH trong nước khoảng từ 7,2 - 7,8. Mất cân bằng pH là một trong những vấn đề thường gặp ở nhiều hồ bơi. Trong trường hợp pH hồ bơi quá thấp sẽ gây tình trạng kích ứng da và mắt cho người bơi. Để làm tăng pH của nước hồ bơi, hóa chất liệu quả được sử dụng là
A. Na2CO3
B. NaOH
C. HCl
D. H2SO4
Bài 3: Hòa tan 200ml dd BaCl2 0,5M với 400ml dd Na2SO4 0,2M. Tính nồng độ mol các ion sau pư.
Bài 4: Cho 150ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd Ba(OH)2 2,8M. Tính nồng độ mol các ion sau pư.
Hoàn thành PTHH và viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có)
(NH4)2SO4 + Na
Một dung dịch Y có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là Cho 200 ml dung dịch X chứa các ion NH4+ (0,5M), K+ (0,1M), SO42- (0,25M), Cl- (aM). Biết rằng dung dịch X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy làgiải dùm mình cần gấp tối nay lúc 10h giúp dùm mình cần gấp
Đọc tiếp
Một dung dịch Y có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Khối lượng chất tan có trong dung dịch Y là
Cho 200 ml dung dịch X chứa các ion NH4+ (0,5M), K+ (0,1M), SO42- (0,25M), Cl- (aM). Biết rằng dung dịch X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là
giải dùm mình cần gấp tối nay lúc 10h giúp dùm mình cần gấp
Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau?(nếu có).1. FeSO4 + NaOH2. Fe2(SO4)3 + NaOH3. (NH4)2SO4 + BaCl24. NaF + HCl5. NaF + AgNO36. Na2CO3 + Ca(NO3)27. Na2CO3 + Ca(OH)28. CuSO4 + Na2S9. NaHCO3 + HCl10. NaHCO3 + NaOH11. HClO + KOH12. FeS ( r ) + HCl13. Pb(OH)2 ( r ) + HNO314. Pb(OH)2 ( r ) + NaOH15. BaCl2 + AgNO316. Fe2(SO4)3 + AlCl317. K2S + H2SO418. Ca(HCO3)2 + HCl19. Ca(HCO3)2 + NaOH20. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)221. KHCO3 + HCl22. Cu(NO3)2 +...
Đọc tiếp
Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau?(nếu có).
1. FeSO4 + NaOH
2. Fe2(SO4)3 + NaOH
3. (NH4)2SO4 + BaCl2
4. NaF + HCl
5. NaF + AgNO3
6. Na2CO3 + Ca(NO3)2
7. Na2CO3 + Ca(OH)2
8. CuSO4 + Na2S
9. NaHCO3 + HCl
10. NaHCO3 + NaOH
11. HClO + KOH
12. FeS ( r ) + HCl
13. Pb(OH)2 ( r ) + HNO3
14. Pb(OH)2 ( r ) + NaOH
15. BaCl2 + AgNO3
16. Fe2(SO4)3 + AlCl3
17. K2S + H2SO4
18. Ca(HCO3)2 + HCl
19. Ca(HCO3)2 + NaOH
20. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
21. KHCO3 + HCl
22. Cu(NO3)2 + Na2SO4
23. CaCl2 + Na3PO4
24. NaHS + HCl
25. CaCO3 + H2SO4
26. KNO3 + NaCl
27. Pb(NO3)2 + H2S
28. Mg(OH)2 + HCl
Câu 3. Viết công thức hóa học của các chất điện li mà sự điện li trong nước tạo ra các ion sau a) Al3+ và SO42- b) K+ và Cr2O72- c) Ba2+ và OH- d) Ca2+và HCO3 - e) Fe2+ và SO42- f) K+ và MnO42- g) H+ và ClO4- h) NH4+ và SO42-
Dung dịch X có chứa có ion K+, Mg2+, Cl-, SO42-. Chia dung dịch Y thành 3 phần bằng nhau- Phần 1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu được 11,6 g kết tủa trắng- Phần 2 cho tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 114,8 g kết tủa trắng- Phần 3 cho tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 93,2 g kết tủa trắnga) Tính số mol mỗi ion trong dung dịch Xb) Tính khối lượng muối trong dd X
Đọc tiếp
Dung dịch X có chứa có ion K+, Mg2+, Cl-, SO42-. Chia dung dịch Y thành 3 phần bằng nhau
- Phần 1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu được 11,6 g kết tủa trắng
- Phần 2 cho tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 114,8 g kết tủa trắng
- Phần 3 cho tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 93,2 g kết tủa trắng
a) Tính số mol mỗi ion trong dung dịch X
b) Tính khối lượng muối trong dd X