a/ \(SO_2\left(a\right)+2O_2\left(2a\right)\rightarrow2SO_3\left(2a\right)\)
Trước phản ứng: gọi số mol của SO2 và O2 trước phản ứng là: x, y
Ta có: \(M_{hht}=\frac{64x+32y}{x+y}=24.2=48\)
\(\Leftrightarrow x=y\)
\(\Rightarrow\%SO_2=\%O_2=\frac{x}{x+y}=\frac{x}{2x}=50\%\)
Sau phản ứng: gọi số mol của SO2 tham gia phản ứng là: a
Số mol SO2 còn dư là: x - a
Số mol O2 còn dư là: x - 2a
Ta có: \(M_{hhs}=\frac{64\left(x-a\right)+32\left(x-2a\right)+160a}{2x-a}=30.2=60\)
\(\Leftrightarrow x=\frac{23}{6}a\)
\(\Rightarrow\%SO_2=\frac{x-a}{2x-a}.100\%=\frac{\frac{23}{6}a-a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=42,5\%\)
\(\Rightarrow\%O_2=\frac{x-2a}{2x-a}.100\%=\frac{\frac{23}{6}a-2a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=27,5\%\)
\(\Rightarrow\%SO_3=\frac{2a}{2x-a}.100\%=\frac{2a}{2.\frac{23}{6}a-a}.100\%=30\%\)
b/ Ta có số mol của O2 tham gia phản ứng gấp 2 lần số mol của SO2 tham gia phản ứng nên ta có:
\(\%SO_2=\frac{64a}{64a+64a}.100\%=50\%\)
\(\Rightarrow\%O_2=100\%-50\%=50\%\)
