Đề cương ôn tập cuối HKI

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
BIGDOG PUBG

Hỗn hợp Al và kim loại hóa trị 2 tan trong axit H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch A và có H2 thoát ra. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thấy tách ra 93,2 gam kết tủa trắng. Lọc kết tủa rồi cô cạn nước lọc thu được 36,2 gam muối khô.

a. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc và khối lượng 2 kim loại ban đầu.

b. Tìm kim loại chưa biết, nếu trong hỗn hợp ban đầu số mol của nó lớn hơn 33,33% số mol của Al

Buddy
7 tháng 12 2019 lúc 23:10
https://i.imgur.com/uAYck50.jpg
Khách vãng lai đã xóa
Buddy
7 tháng 12 2019 lúc 23:11
https://i.imgur.com/GglraHO.jpg
Khách vãng lai đã xóa
Buddy
7 tháng 12 2019 lúc 23:11
https://i.imgur.com/ugCJNfF.jpg
Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
9 tháng 12 2019 lúc 11:58

Cách trình bày nhanh hơn nhé

a) Gọi công thức của kim loại là X

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

X + H2SO4 → XSO4 + H2↑

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3

XSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + XCl2

nBaSO4 = \(\frac{93,2}{233}\)= 0,4 mol

Bảo toàn gốc SO4: nH2SO4 = nBaSO4 = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol

V H2 = 0,4 . 22,4 = 8,96(l)

nCl = 2nBaSO4 = 0,8 mol

m muối khan = mKL + mCl

→ mKL = 36,2 - 0,8 . 35,5 = 7,8(g)

b) Gọi số mol Al , X là x, y

mhh = mAl + mX

→ 27x + M.y = 7,8 (1)

nH2SO4 =\(\frac{3}{2}\)nAl + nX

\(\rightarrow\frac{3}{2}\text{ x + y = 0,4 }\)

\(\text{→ x =}\frac{0,4-y}{1,5}\)

Thay (2) vào (1) ta được: 27 .\(\frac{0,4-y}{1,5}\)+ M.y = 7,8

→ (M-18)y = 0,6

\(\text{→ M =}\frac{0,6}{y}+18\)

→ M > 18 (*)
Theo bài ra: y > 33,33%.x

→ x < 3y (4)

Từ (2) và (4) → y >\(\frac{4}{55}\) (5)

Từ (3) và (5) → M < 26,25 (**)
Từ (*) và (**) → 18 < M < 26,25

→ M là Magie (M Mg = 24)

Bài kia giải lằng nhằng quá mới cả lớp 8 chưa học cách giải đó

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Tuấn Minh
Xem chi tiết
Thu Thao
Xem chi tiết
Nguyễn Hà Giang
Xem chi tiết
nguyen van thang
Xem chi tiết
Mê waifu
Xem chi tiết
Hương Vũ
Xem chi tiết
nhok thiên yết 2k7
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc Linh Chi
Xem chi tiết
Trang Huyền
Xem chi tiết