Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Quốc Thái
Hòa tan m gam Fe bằng dd H2SO4 loãng(rất dư), thu được dd X. Để phản ứng hết dd X cần 100 ml dd KMnO4 0.3M tạo thành các sản phẩm Fe2(SO4)3, MnSO4, K2SO4 và nước. Tính tổng số mol H2SO4 cần cho phản ứng(Cho NTK Fe là 56).
Bùi Thế Nghị
7 tháng 1 2021 lúc 10:36

Fe  + H2SO4 →  FeSO4  + H2 (1)

10FeSO4   +   2KMnO  + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3   +  K2SO4 +   2MnSO +  8H2O(2)

nKMnO4 = 0,1.0,3 = 0,03 mol , nFeSO4 = 0,03.5 = 0,15 mol

=> nH2SO4 cần dùng cho (2) = 4 KMnO4 = 0,12 mol

nnH2SO4 cần dùng cho (1) = nFeSO4 = 0,15 mol 

=> Tổng số mol H2SO4 cần dùng = 0,12 + 0,15 = 0,27 mol


Các câu hỏi tương tự
Allain PiC
Xem chi tiết
Hiếu Chí
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Diệu Hương
Xem chi tiết
Vũ Nguyên
Xem chi tiết
Nguyễn Văn Quân
Xem chi tiết
Dieu linh
Xem chi tiết
Phạm Quốc Dũng
Xem chi tiết
Uyen
Xem chi tiết
Thắng Nguyễn
Xem chi tiết