Question

hòa tan m (g) hỗn hợp Ca và CaCO3 vào đ HCl dư thấy thoát ra 8,96 l hh khí X đktc có tỉ khối so với O2 là 0,71875.tìm phần trăm khối lượng của Ca trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Answer 1

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂↑ ⁽¹⁾

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ⁽²⁾

=> X : H₂ , CO₂

Gọi n_H2 = a (mol) , n_CO2 = b(mol)

n_X = \(\frac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)

=> a + b = 0,4 (I)

d_X/O2 = \(\frac{M_X}{M_{O2}}\) = \(\frac{M_X}{32}\) = 0,71875

=> M_X = 32.0,71875 = 23 (g/mol)

=> \(\frac{2a+32b}{a+b}=23\)

=> \(\frac{2a+32b}{0,4}=23\)

=> 2a + 32b = 9,2 (II)

(I);(II) => a = 0,12 ; b= 0,28

(1) => n_Ca = n_H2 = 0,12 (mol)

=> m_Ca = 40.0,12 = 4,8 (g)

(1) => n_CaCO3 = n_CO2 = 0,28 (mol)

=> m_CaCO3 = 100.0,28 = 28 (g)

=> m _{hỗn hợp ban đầu} = 28 + 4,8 = 32,8 (g)

=> %m_Ca = \(\frac{4,8}{32,8}.100\%=14,63\%\)

(1),(2) => n_CaCl2 = n_H2 + n_CO2 = 0,4 (mol)

=> m_CaCl2 = 0,4.111 = 44,4 (g)