Question

Hòa tan hoàn toàn một lượng kẽm 200g dd HCL 18,25%

a) Tình KL kẽm dư

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có tromg dd sau phản ứng

Answer 1

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

0,5-----1--------0,5------0,5 (mol)

m_HCl = \(\dfrac{200.18,25}{100}\) = 36,5 (g)

n_HCl = \(\dfrac{36,5}{36,5}\) = 1 (mol)

a) Ở đây mình không có làm lượng dư được, nên mình chỉ tính khối lượng kẽm bình thường thôi nha:

m_Zn = 0,5 . 65 = 32,5 (g)

b) m_H2 = 0,5 . 2 = 1 (g)

m_{dd sau phản ứng} = 200 + 32,5 - 1 = 231,5 (g)

m_ZnCl2 = 0,5 . 136 = 68 (g)

C%_ZnCl2 = \(\dfrac{68.100}{231,5}\) \(\approx\) 29,37%