Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Bảonhi

Hòa tan hoàn toàn 4(g) oxit kim loại (chưa biết hóa trị) cần dùng 100(g) dung dịch H2SO4 9.8%(đủ)

a) phương trình phản ứng

b) xác định kim loại, công thức oxit

c) tính C% dung dịch sau phản ứng

*giúp mình với, thank nhiều

Khánh Như Trương Ngọc
4 tháng 10 2018 lúc 22:32

Gọi R là kim loại cần tìm

TH1: \(R_2O+H_2SO_4\rightarrow R_2SO_4+H_2O\)

0,1 0,1 (mol)

Ta có : \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100}{m_{dd}}\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.100}{100}\)= 9,8 (g)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,8}{98}\)=0,1 (mol)

\(M_{R_2O}\)= \(\dfrac{m}{n}\)= \(\dfrac{4}{0,1}\)= 40 (g/mol)

Ta có : 2\(M_R\) + 16 = 40

\(M_R\)= 12 (g/mol) (loại)

TH2 : RO + \(H_2SO_4\)\(RSO_4\)+ \(H_2O\)

0,1 0,1 0,1 (mol)

Ta có : \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100}{m_{dd}}\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{C\%.m_{dd}}{100}\)= \(\dfrac{9,8.100}{100}\)= 9,8 (g)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,8}{98}\)= 0,1 (mol)

\(M_{RO}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{4}{0,1}\)= 40 (g/mol)

Ta có : \(M_R\)+ 16= 40

\(M_R\)= 24 (g/mol) (nhận)

Vậy kim loại cần tìm là Magie (Mg)

⇒ CT oxit : MgO

Ta có : \(m_{ddsauphảnứng}\)= \(m_{oxit}+m_{ddH_2SO_4}\)

= 4+ 100 = 104 (g)

\(m_{MgSO_4}\)= n . M= 0,1 . 120 = 12 (g)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{m_{MgSO_4}.100}{m_{dd}}\)= \(\dfrac{12.100}{104}\)≃ 11,54 (%)


Các câu hỏi tương tự
tống thị quỳnh chi
Xem chi tiết
Tàng Loã
Xem chi tiết
Channel Đỉnh cao
Xem chi tiết
Dung Fan
Xem chi tiết
Nhung Pham
Xem chi tiết
Thương Thương
Xem chi tiết
Nguuễn Ngọc Linh
Xem chi tiết
Hoàng Nguyệt Linh
Xem chi tiết
Vòong Duyên
Xem chi tiết