K + H2O → KOH + H2 (1)
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi số mol của K và Ba lần lượt là x,y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\39x+137y=21,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{59}{980}\left(mol\right)\\y=\dfrac{137}{980}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_K=\dfrac{59}{980}\times39=2,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%m_K=\dfrac{2,35}{21,5}\times100\%=10,93\%\)
\(m_{Ba}=\dfrac{137}{980}\times137=19,15\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%m_{Ba}=\dfrac{19,15}{21,5}\times100\%=89,07\%\)
Phùng Hà Châu chưa cân bằng PTHH!
-----
a) PTHH: 2K + 2H2O -> 2 KOH + H2 (1)
Ba + 2 H2O -> Ba(OH)2 + H2 (2)
- Gọi a, b lần lượt là số mol của K, Ba trong hh kim loại A (a,b >0 ) (mol)
nK= a(mol ) => mK= 39a(g)
nBa=b(mol) => mBa= 137b(g)
=> mK + mBa= mhhA
<=> 39a+137b= 21,5 (x)
Ta lại có: nH2(1)= nK/2= a/2= 0,5a(mol)
nH2(2)= nBa= b (mol)
=> nH2(1) + nH2(2) = nH2
<=> 0,5a + b= 4,48/22,4
<=> 0,5a+b= 0,2 (y)
Từ (x), (y) ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}39a+137b=21,5\\0,5a+b=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mK= 39a=39.0,2= 7,8(g)
=> %mK= (7,8/21,5).100 \(\approx\) 36,279%
%mBa \(\approx\) 100% - 36,279% \(\approx\) 63,721%
b) - dd B gồm dd KOH và dd Ba(OH)2
nKOH= nK= a= 0,2(mol)
nBa(OH)2= nBa= b= 0,1(mol)
=> VddB= VddA= 200(ml)= 0,2(l)
Nồng độ mol mỗi chất trong dd B sau khi phản ứng kết thúc:
\(C_{MddKOH}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
\(C_{MddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)