Question

hòa tan hoàn toàn 16,25g kl M ( chưa dõ hóa trị ) vào dd axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6l H2 (đktc)

a, Xác định kl M trong số các kl sau: Na=23 ; Cu=64 ; Zn=65.

b, Tính thể tích dd HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kl này.

Answer 1

a, Theo đề bài ta có

nH2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Ta có pthh 1

2Na + 2HCl \(\rightarrow\)2NaCl + H2

Theo pthh 1

nNa=2nH2=0,5 mol

\(\Rightarrow\)MNa=\(\dfrac{16,25}{0,5}=32,5\)g/mol ( loại vì MNa=23 g/mol)

\(\Rightarrow\)kl M không phải là Na

Ta có pthh 2

Cu + 2HCl \(\rightarrow\)CuCl2 + H2

Theo pthh 2

nCu=nH2 = 0,25 mol

\(\Rightarrow\)MCu=\(\dfrac{16,25}{0,25}=65\)g/mol ( loại vì MCu=64 g/mol)

\(\Rightarrow\)Kl M không phải là Cu

Còn lại Zn

Ta có pthh 3

Zn + 2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2 +H2

Theo pthh 3

nZn = nH2 =0,25 mol

\(\Rightarrow\)MZn=\(\dfrac{16,25}{0,25}=65\)g/mol ( chọn )

Vậy kl M là Zn

b,Theo đề bài ta có

nồng độ mol của dd HCl là

CM=\(\dfrac{nHCl}{VHCl}=0,2M\)

Theo pthh 3

nHCl=nH2=0,25 mol

\(\Rightarrow\)VHCl=\(\dfrac{nHCl}{CM}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25l\)

Answer 2

Gọi x là hóa trị của M

n_H2 = \(\frac{5,6}{22,4}=0,25\) mol

Pt: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

...\(\frac{0,5}{x}\) mol<---------------------0,25 mol

m_M = n_M . M_M

16,25 = \(\frac{0,5}{x}\) . M_M

Biện luận:

x	1	2	3	4
M	32,5 (loại)	65 (nhận)	81,25 (loại)	130 (loại)

Vậy M là Kẽm (Zn)

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.............0,5 mol<----------0,25 mol

V_HCl cần dùng = \(\frac{0,5}{0,2}=2,5M\)