Đề cương ôn tập HKI

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyễn Văn A

Hòa tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp gồm Zn, ZnO bằng 200ml dd H2SO4 (vừa đủ), sau phản ứng thu được 2.24 lít khí ở đktc.
a) Viết pt phản ứng xảy ra.
b) Tính thành phần % khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính nồng độ mol của H2SO4 đã dùng?

Ngọc Hân
20 tháng 12 2018 lúc 11:47

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (1)

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (2)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Zn=\dfrac{6,5}{14,6}\times100\%=44,52\%\)

\(\Rightarrow\%ZnO=100\%-44,52\%=55,48\%\)

c) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Ánh Sky
20 tháng 12 2018 lúc 12:34

Theo bài ta có

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

Pthh ZnO+H2SO4=>ZnSO4+H2O (1)

Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2 (2)

Theo pthh và bài ta có

nZn=nH2=0,1(mol)

=>mZn=0,1*65=6,5(g)

=>mZnO=14,6-6,5=8,1(g)

=>nZnO=8,1/81=0,1(mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mZn=\dfrac{6,5\cdot100\%}{14,6}=44,52\%\\\%mZnO=100\%-44,52\%=55,48\%\end{matrix}\right.\)

Ta lại có

nH2SO4=nH2SO4(pt1)+nH2SO4(pt2)=nZn+nZnO=0,1+0,1=0,2(mol)

=>Cm( dd H2SO4)=0,2/0,2=1(M)

Good luck <3.nhớ tick cho mình nha <3


Các câu hỏi tương tự
Mai Linh
Xem chi tiết
Nam Nguyenphuong
Xem chi tiết
Thắng
Xem chi tiết
Thảo Mun
Xem chi tiết
Minh Hoàng
Xem chi tiết
RyHan TV
Xem chi tiết
No name
Xem chi tiết
Giang Nguyễn
Xem chi tiết
Yếnn Thanhh
Xem chi tiết