Question

Hòa tan hết 4,55 gam hỗn hợp X chứa Al và Ca vào nước thu được dung dịch Y và khí H2 (đktc). Nếu cho 150ml hoặc 190ml dung dịch HCl 1M vào Y thì đều thu được m gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Al trong X là?

A, 35,17% 

B, 70,23% 

C, 64,83%

D, 29,67%

Answer 1

- Gọi số mol Al, Ca và Al(OH)3 là x, y, z ( mol )

\(PTKL:27x+40y=4,55\left(g\right)\)

- Thấy trong dung dịch Y có : Ca2+ y mol, AlO2- x, có thể có OH- ( 2y - x ) mol .

- Khi cho HCl vào dung dịch Y, HCl sẽ trung hòa lượng OH- dư và tạo kết tủa với 0,15mol và tạo kết tủa cực đại và hòa tan 1 phần với 0,19mol .

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}0,15=2y-x+z\\0,19=2y-x+x+3\left(x-z\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}-x+2y+z=0,15\\3x+2y-3z=0,19\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,08\\z=0,04\end{matrix}\right.\) ( mol )

=> \(\%Al=29,67\%\left(D\right)\)

Answer 2

Đặt số mol Al, Ca, AL(OH)3 là a;b;c

mX = 4.55 = 27a + 40b       (1)

Dung dịch Y chứa : Ca2+ (b mol) AlO2- (a mol) và OH- = 2b - a (bảo toàn điện tích).

Cho 0.15 và 0.19 mol HCl cùng thu được m gam kết tủa nên ta có pt:

nH+ = 0.15 = (2b - a) + c    (2)

nH+ = 0.19 = (2b - a) + 4a - 3c   (3)

Từ (1)(2)(3) => a = 0.05

=> mAl = 0.05 * 27 = 1.35 (g)

%AL = 1.35 / 4.55 * 100% = 29.67% 

Chọn D