ở 0.15 vì AL phản ứng là c mol. H+ phản ứng với AlO2- và OH- => 0.15 = (2b-a) + c

0.19: H+ đã phản ứng hết ALO2- => H+(1) = (2b-a) + a

H+ dư tác dụng AL(OH)3 1 phần => H+(2) = 3(a-c) ( a-c : là phần AL(OH)3 phản ứng H+ dư)

Đặt số mol Al, Ca, AL(OH)3 là a;b;c

mX = 4.55 = 27a + 40b       (1)

Dung dịch Y chứa : Ca2+ (b mol) AlO2- (a mol) và OH- = 2b - a (bảo toàn điện tích).

Cho 0.15 và 0.19 mol HCl cùng thu được m gam kết tủa nên ta có pt:

nH+ = 0.15 = (2b - a) + c    (2)

nH+ = 0.19 = (2b - a) + 4a - 3c   (3)

Từ (1)(2)(3) => a = 0.05

=> mAl = 0.05 * 27 = 1.35 (g)

%AL = 1.35 / 4.55 * 100% = 29.67% 

Chọn D