Question

Hòa tan 9.6g hh gồm Ca và CaO hết vào nước,thu dc2.24 l khí H₂(đktc)

a)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong hh ban đầu

b)Tính kl Ca(OH)₂ thu đc

Answer 1

nH2= 2,24/22,4=0,1 mol

_{Ca + 2H2O =× Ca(OH)2 + H2}

_{0,1×= 0,1 0,1}

CaO+ H2O=× Ca(OH)2

mCa = 0,1 ×40=4 gam

mhh= mCa + mCao

9,6 = 4 + m CaO

m CaO = 5,6 gam

a) % mCa=4/9,6×100

=41,667%

% mCaO=5,6/9,6×100

= 58,333%

b)

n CaO=5,6/56=0,1 mol

nCaO=nCa(OH)2=0,1

m Ca(OH)2= 0,2 ×74= 14,8 gam

Answer 2

nH2= 2.24/22.4=0.1 mol

Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2

0.1_____________0.1____0.1

mCa= 0.1*40=4 g

mCaO= 9.6-4=5.6g

nCaO= 5.6/56=0.1 mol

%Ca= 4/9.6*100%= 41.67%

%CaO= 58.33%

CaO + H2O --> Ca(OH)2

0.1____________0.1

nCa(OH)2= 0.1+0.1=0.2 mol

mCa(OH)2= 0.2*74=14.8g