Đề kiểm tra cuối học kì II

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nguyen Dang Khoa

Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

 

M r . V ô D a n h
16 tháng 8 2021 lúc 8:58

Chất không tan là Ag.

=> mAg= 6,25(g)

nH2=0,25(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

-> nZn=nH2= 0,25(mol)

=>mZn= 0,25 . 65=16,25(g)

=> 

the leagendary history
16 tháng 8 2021 lúc 9:17

             2Ag+ 2H2SO4→ Ag2SO4+ 2H2O+ SO2

(mol)  0,04                              0,02                                                       Zn+ H2SO4→ ZnSO4+ H2

(mol) 0,25                                   0,25                              \(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\) \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan là: Ag2SO4

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

=> mAg=n.M=0,04.108=4,32(g)

      mZn=n.M= 0,25.65=16,25(g)

→ mhh kim loại=mAg+mZn=4,32+16,25=20,57(g)

=> %mAg=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %mZn= 100%- 21%= 79%

the leagendary history
16 tháng 8 2021 lúc 9:31

         2Ag+2H2SO4→Ag2SO4+2H2O+SO2

(mol) 0,04                   0,02                                                          

           Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

(mol) 0,25                              0,25                                               

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

6,25g một chất rắn không tan đó là: Ag2SO4

→ \(n_{Ag_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,25}{312}=0,02\left(mol\right)\)

mAg=n.M=0,04.108=4,32(g)

mZn=n.M=0,25.65=16,25(g)

mhh kim loại= mAg+ mZn=4,32+16,25= 20,57(g)

=> %mAg=\(\dfrac{4,32}{20,57}.100\%=21\%\)

     %mZn= 100%-21%= 79%

 


Các câu hỏi tương tự
trang nguyễn
Xem chi tiết
Minh Khoa Tran
Xem chi tiết
đăng ĐÀO
Xem chi tiết
Nguyen Dang Khoa
Xem chi tiết
Nguyen Dang Khoa
Xem chi tiết
Nguyen Dang Khoa
Xem chi tiết
Siyu Mei
Xem chi tiết
Minuly
Xem chi tiết
Huyền Thương
Xem chi tiết