Question

hòa tan 8,4 g FE bằng dung dịch HCL 10,95% vừa đủ

a) tính thể tích khí thu đc (đktc)

b) tính khối lượng dung dịch axit cần dùng

c) tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_H2=0,15(mol)

V_H2=22,4.0,15=3,36(lít)

b;Theo PTHH ta có:

2n_Fe=n_HCl=0,3(mol)

m_HCl=0,3.36,5=10,95(g)

m _{dd HCl}=10,95:\(\dfrac{10,95}{100}=100\left(g\right)\)

c;Theo PTHH ta có:

n_Fe=n_FeCl2=0,15(mol)

m_FeCl2=0,15.127=19,05(g)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{19,05}{8,4+100-0,15.2}.100\%=17,62\%\)

Answer 2

n_Fe=8,4/56=0,15(mol)

PTHH: Fe + 2HCl ------> FeCl₂ + H₂

0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol

a)V_H2= 0,15.22,4=3,36(l)

m_HCl=0,3.36,5=10,95(g)

b)mdd_HCl=\(\dfrac{10,95.100\%}{10,95\%}=100\left(g\right)\)

mdd_FeCl2=m_Fe+mdd_HCl-m_H2=8,4+100-0,15.2=108,1(g)

C%dd_FeCl2=\(\dfrac{19,05.100\%}{108,1}\approx17,6\%\text{ }\)

Answer 3

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

pthh: Fe + 2HCl\(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

0,15... ... .... 0,3 ... ... ..0.15....0,15 (mol)

a, V_H2=n.22,4=0,15.22,4=3,36(lít)

b, m_HCl=n.M=0,3.36,5=10,95(g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{10,95.100}{10,95}=100\left(g\right)\)

c, m_FeCl2=n.M=0,15.129=19,35(g)

m_h2=n.M=0,15.2=0,3(g)

\(\Rightarrow\)m_{dd FeCl2}=10,95+100-0,3=110,65(g)

\(\Rightarrow C\%_{ddFeCl2}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{19,35}{110,35}.100\%=17,54\%\)