Question

Hoà tan 5.6g hỗn hợp magie và bột đồng bằng dd h2so4 loãng dư sau phản ứng thu được 1.12 l khí ở đktc và chất rắn X

a, Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Hoà tận hoàn toàn chất rắn X bằng h2so4 đặc nóng thì thử đc bnhieu lít khí thoát ra

Answer 1

a) Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

Ta có

n H2=11,2/22,4=0,05(mol)

Theo pthh

n Mg=n H2=0,05(mol)

m Mg=0,05.24=1,2(g)

%m Mg=1,2/5,6.100%=21,43%

%m Cu=100-21,43=78,57%

b) Chất rắn sau pư là Cu = 5,6.1,2=4,4(g)

n Cu=4,4/64=0,06875(mol)

Cu+2H2SO4--->CuSO4+2H2O+SO2

Theo pthh

n SO2=n Cu=0,06875(mol)

V SO2=0,06875.22,4=1,54(l)

Answer 2

a)Hòa tan bằng H2SO4 thì chỉ có Mg tan

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2

Ta có: nH2=\(\frac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol=nMg \(\rightarrow\)mMg=0,05.24=1,2 gam

\(\rightarrow\)mCu=5,6-1,2=4,4 gam \(\rightarrow\)nCu=\(\frac{4,4}{64}\)=0,06875 mol

Ta có: %Mg=\(\frac{1,2}{5,6}\)=21,4% \(\rightarrow\)%Cu=100%-%Mg=78,6%

b) Hòa tan bằng H2SO4 đặc nóng thì cả 2 kim loại đều tan hết

Quá trình cho e:

Mg\(\rightarrow\) Mg⁺² +2e; Cu \(\rightarrow\)Cu⁺² +2e

Quá trình nhận e: S⁺⁶ +2e \(\rightarrow\) S⁺⁴

Bảo toàn e:

2nMg + 2nCu=2nSO2

\(\rightarrow\) nSO2=nMg + nCu=0,05+0,06875=0,11875 mol

\(\rightarrow\) V SO2=0,11875.22,4=2,66 lít