Question

Hòa tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thu được 3,36 lít H2 (đktc). a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng

Answer 1

Ta có : V H2 =3,36 (l)
-> nH2 =3,36/22,4=0,15(mol)
Đặt nMg=x(mol);nFe=y(mol)
Suy ra mMg=24x(g);mFe=56y(g)
-> mMg + mFe = 24x + 56y
-> 5,2 = 24x + 56y (Y)
PTHH:
Mg + 2HCl ─ > MgCl2 + H2 (1)
x -> x (mol)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2)
y -> y (mol)
theo PTHH (1) : nH2(PT1)=x(mol)
Theo PTHH (2): nH2(PT2)=y(mol)
-> ΣnH2= x+y(mol)
-> 0,15=x+y (X)
Giải hệ Phương trình (y);(X)
Ta được: x=0,1 mMg = 24 x 0.1=2.4(g)
=>
y=0,05 mFe = 56 x 0.05=2,8(g)
=> %Mg=46,2%

=> %Fe=53,8% <=> nHCl= 0,3 (mol)

Vậy V\(_{HCl}\) = 6.72(l)